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    【题目】在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）
    A.m1可能等于m2
    B.m1一定大于m2
    C.m1一定等于m2
    D.ml可能大于m2

    【答案】B
    【解析】解：铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；
    铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2 ， 故选B．

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    【题目】完成下列反应方程式

    (1)苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应：__________________________________；

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    A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣
    B.K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣
    C.K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣
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    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= Na

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1

    D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    （1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。

    （2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水是用适量氯气杀菌消毒过的．不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（　　）
    A.酚酞试液
    B.氯化钡溶液
    C.氢氧化钠溶液
    D.硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是( )

    A．二氧化氮 B． 硝酸 C．氨气 D．三氧化二氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（　　）
    A.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应
    B.酸碱中和反应
    C.灼热的炭与CO2反应
    D.H2与Cl2的燃烧反应

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    【题目】下列做法不能起防锈作用的是

    A. 保留铁制品上的铁锈 B. 在铁制品表面镀锌

    C. 在金属机械上涂油 D. 在车、船的表面刷油漆

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