Question

下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放

热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：①中活性炭利用吸附性漂白物质（物理变化）、SO2与品红等发生化合反应生成无色不稳定的物质（非氧化还原反应），HClO具有强氧化性将有色物质氧化褪色（氧化还原反应），其漂白的化学原理不同，错误；③KAlSi3O8的氧化物形式应该表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，错误；④由于反应在酸性条件下，其正确的离子方程式为IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；⑥卤族元素（从上到下）的氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦由于该反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，故其△H＜－38.6 kJ·mol-1，错误。

考点： 考查物质的漂白原理、离子方程式的书写、电离方程式的书写、硅酸盐改写为氧化物形式、元素周期律（氢化物酸性）、可逆反应与反应热的计算等。