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    用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
    3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（   ）
    A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
    B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
    C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
    D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－
    D
    考查氧化还原反应相关知识点
    反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
    所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
    A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
    B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
    C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
    D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
    答案为D
    练习册系列答案
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    下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是   
    A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    （1）BrFx中，x=                 。
    （2）该反应的化学方程式是                               。
    （3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还
    原剂物质的量之比为
    A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
    （1）写出有关反应的化学方程式:___________________________________________
    （2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为_______ g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为
    A．1：3B．3：1C．1：1D．3：8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400mLCO、100mLCO2和0.978g金属M，则M的相对原子质量为                                                                                   （   ）
    A．40B．73 C．118D．207

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