【题目】按要求填空
(1)Cu元素基态原子的电子排布式为 .
(2)元素N,O,S的第一电离能由大到小排列的顺序为 .
(3)S,Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为 .
(4)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体,其结构如图1,则该化合物的化学式为 .
(5)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图2所示,已知该晶体的密度agcm﹣3 , 则晶胞的体积为cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数].
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)N>O>S
(3)Cl﹣S﹣S﹣Cl
(4)CuH
(5)
【解析】解:(1)Cu为29号元素,原子核外有29个电子,根据能量最低原理,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(2)N、O元素处于第二周期,且N元素处于第VA族,O元素处于第VIA族,S元素处于第三周期第VIA族,所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S,
所以答案是:N>O>S;(3)S2Cl2分子结构与H2O2相似,S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对,硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对,所以其结构式为:Cl﹣S﹣S﹣Cl,所以答案是:Cl﹣S﹣S﹣Cl;(4)该晶胞中含有铜原子个数铜原子个数=4+2× +12× =7,H原子个数=1+3+6× =7,所以铜原子和氢原子个数比是1:1,则其化学式为CuH,所以答案是:CuH;(5)Mg位于顶点和体心,数目为8× +1=2,H位于面心,数目为:8× =4,说明该晶胞中有2个MgH2 , 则晶胞质量为 g,晶胞体积为:V= = cm3 , 所以答案是: .
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【题目】下列离子方程式中,不正确的是( )
A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-
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【题目】2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 .
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富.
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O═4A1(OH)3 , 下列说法正确的是(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH﹣向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mLl.5molL﹣1食盐水;电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).写出该电解反应的离子方程式
假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为 .
(3)将CO和H2液化作为民用燃料,便于运输和储存.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态.
①该反应的平衡常数表达式K=;根据如图,升高温度,K值将;增大压强K值将(填“增大”、“减小”或“不变”).
②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的 ,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母).
a.c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时 减小.
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【题目】下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A. 液溴和乙醇分别受热变为气体
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 硅和白磷分别受热熔化
D. 氯化氢和蔗糖分别溶解于水
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O.下列说法正确的是( )
A.H2C2O4在反应中被还原
B.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C.ClO2是氧化产物
D.KClO3在反应中得到电子
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【题目】PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 , 达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.
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【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B. 摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63g
D. H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
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【题目】下列说法错误的是
A.石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近
B.在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液,加热,可观察到砖红色沉淀
C.在乙醇中加入钠可产生氢气
D.浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中,并贮存在避光、低温处
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)
B.1 molL﹣1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+c(S2﹣)
C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
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