【题目】以溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼,下列说法正确的是
A.化学能电能全部转化为电能
B.粗铜接电源正极,发生还原反应
C.溶液中向阳极移动
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法,并测定其分子组成。
同学甲用下图所示装置制备氨气。
已知:加热和饱和溶液可以制取。
(1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________填字母。
(2)写出B中制取的反应的离子方程式:__________。
(3)图示装置从左到右正确连接顺序:________________。
同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气,并与CuO反应测定氨气的组成。
(1)同学乙在相同条件下,选择不同固体试剂制取氨气,实验数据如下:
实验方案 | 固体试剂 | 体积 | |
1 | CaO |
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 |
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好?________填序号,该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。
(2)装置D的作用是______________________________________。
(3)实验结束后,若测得干燥管C增重,装置E中气体的体积为已折算为标准状况,则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示;若测量时,发现E装置中液面左低右高,则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是( )
A. 用NaHCO3粉末作灭火剂
B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释
D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水淡化的方法有多种,如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,其原理如图所示。已知海水中含、、、、SO等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A.B膜是阴离子交换膜
B.通电后,海水中阳离子向a电极处运动
C.通电后,a电极的电极反应式为
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐( 主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。
A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)沉淀B的化学式为______________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠),易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)常温下,等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者
的108倍,则两种溶液的pH=__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。放电时总反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 写出放电时负极的电极反应式:______________________________;
② 铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填增大、减小或不变)。当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
③ 放电完后,对该电池进行充电,在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH,总反应为:2H2 + O2=2H2O。
① 则负极通入的是_______,(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为:_______________________,正极电极反应式为:______________________。
②如把导电介质改为稀H2SO4,则电极反应式为:负极__________________,正极______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是
A.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),测得平衡混合气中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 ( )
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com