Question

如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．在Mg、Al与一定浓度的NaOH溶液形成的原电池中，由于Al能够与NaOH发生反应，所以Al作负极，发生氧化反应失去电子被氧化成Al3+。错误；B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中产生的Al3+会与溶液中过量的OH-发生反应产生容易溶解的AlO2-,因此溶液中不会立即有白色沉淀生成，错误；C．该装置的外电路中，电子的定向移动形成电流，而在内电路中则是离子定向移动形成电流，错误；D．由于Al2O3能够与NaOH发生反应而溶解，所以该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理，正确。

考点：考查镁片、铝片与NaOH溶液构成的原电池的工作原理的知识。