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    15．目前用途最广、用量最大的合金是（　　）
    A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．钛合金

    分析 目前世界上用量最大的合金是铁合金．

    解答 解：目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材．
    故选B．

    点评 本题主要考查了合金的定义，难度不大，注意目前世界上用量最大的合金是铁合金．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：


    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃
    （2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为CoO+2H+=Co2++H2O矿渣的主要成分是SiO2、CaSO4
    （3）请配平下列除铁的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
    （4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
    （5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成什么洗涤干净．
    （6）10t水钴矿最多可获得2.7tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

    （1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇（CH3OH）．
    （2）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为FeCl3．
    （3）③所属的基本反应类型为置换．
    （4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．N2B．HClC．O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据要求，回答下列问题：
    （1）有下列四种物质：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
    其中属于氧化物的是B（填序号，下同），属于混合物的是A，属于电解质的是D．
    （2）有下列五种分离和提纯物质的方法：A．分液法    B．过滤法    C．萃取法    D．蒸馏法    E．结晶法
    用自来水获取蒸馏水采用D（填序号，下同），分离植物油和水采用A，从饱和硫酸铜溶液中得到CuSO4•5H2O晶体采用E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
    B．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
    a．混合气体的压强保持不变       b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．
    a．高温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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