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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等，也能发生水解
    B．、 和，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度
    D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是

    分析 A．糖类中单糖不能水解，油脂中含COOC-，蛋白质、维生素B2含有肽键结构；
    B．三种物质均可被高锰酸钾氧化；
    C．氨基酸-NH2、-COOH个数可能不同，酸碱性不同；
    D．甘油为丙三醇．

    解答 解：A．单糖不能水解，而油脂中含COOC-，蛋白质、维生素B2含有肽键结构，可发生水解反应，故A错误；
    B．KMnO4是强氧化剂，三者均能被它氧化而褪色，故B错误；
    C．由于氨基酸-NH2、-COOH个数可能不同，电离程度也可能不同，酸碱性有差异，调节pH可能使其在水中的溶解度发生变化，故C错误；
    D．“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油为丙三醇，其结构简式是，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷，若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物结构简式可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
    1
    2GHD
    3BCE
    4FA
    （1）C的元素符号为Al；
    （2）C的离子的结构示意图，
    （3）用电子式表示AE2的形成过程G元素的最高价氧化物电子式
    （4）H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式
    （5）A-H八种元素中（填化学式）
    （a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
    （b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F2
    （c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
    碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
    （6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
    元素实验设计现象结论
    B分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K，观察现象K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈金属性：
    K＞Na
    F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电极B是负极
    B．质子从A极移向B极
    C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
    D．处理后的废水pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（　　）
    A．+43.5B．-43.5
    C．-67.7D．+67.7（单位：kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素
    B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐
    C．Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强
    D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-离子可组成A，B，C，D 4种强电解质，阴离子互相不重复；已知：（1）A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只产生刺激性气味的气体；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合无现象．试推断：
    （1）写出化学式：A：CH3COONa D：Na2SO4
    （2）常温下，0.1mol/L B溶液的pH=x，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x关系式表示）
    （3）将等体积，等物质的量浓度的B，C溶液混合，反应后各离子浓度由大到小的顺序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如图1：

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    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂D；
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    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择图2实验装置分别是D、C （按操作的先后顺序填写）；
    【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如图3：
    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
    （5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析．请写出用Na2SO3解吸的化学方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
    C．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

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