Question

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

①P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

②P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。

Answer 1

答案　P₄(s，白磷)===4P(s，红磷)

ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1　红磷　低

解析　依题意求：P₄(s，白磷)===4P(s, 红磷)　ΔH＝？可设计如下反应过程：P₄(s，白

磷)―→P₄O₁₀(s)―→4P(s，红磷)；并把反应(2)改写成：P₄O₁₀(s)===4P(s，红磷)＋5O₂(g)　ΔH₃＝－4ΔH₂，据盖斯定律有ΔH＝ΔH₁＋(－4ΔH₂)＝(－2 983.2＋4×738.5) kJ·mol^－1＝－29.2 kJ·mol^－1，即P₄(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1。白磷转化为红磷是放热反

应，稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。