Question

12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：c＞d＞a＞b
• B． 原子序数d可能是a的3倍
• C． 最高价含氧酸的酸性c可能比d强
• D． 四种元素的氢化物可能是18电子分子

Answer 1

分析 这几种元素都是短周期主族元素，a、b位于第二周期而c、d位于第三周期，
A．原子核外电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．假设a的原子序数是x，则d的原子序数=x+10，如果d的原子序数是a的3倍，则3x=x+10，x=5，则a是B、d是P元素；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．如果a、b、c、d分别是N、O、S、Cl元素，其形成的18电子氢化物分别为N₂H₄、H₂O₂、H₂S、HCl．

解答 解：这几种元素都是短周期主族元素，a、b位于第二周期而c、d位于第三周期，
A．原子核外电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种原子半径大小顺序是c＞d＞a＞b，故A正确；
B．假设a的原子序数是x，则d的原子序数=x+10，如果d的原子序数是a的3倍，则3x=x+10，x=5，则a是B、d是P元素，所以原子序数d可能是a的3倍，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性c＞d，所以最高价含氧酸的酸性c一定比d强，故C错误；
D．如果a、b、c、d分别是N、O、S、Cl元素，其形成的18电子氢化物分别为N₂H₄、H₂O₂、H₂S、HCl，所以四种元素的氢化物可能是18电子分子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析推断及发散思维能力，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，熟记10电子、18电子微粒，题目难度不大．