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8.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是(  )
A.Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B.Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
C.(NH42SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
D.(NH42SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

分析 pH由小到大的顺序为:酸性<中性<碱性,结合盐的水解判断溶液的pH,以此来解答.

解答 解:A.Na2CO3、NaHCO3水解显碱性,且Na2CO3水解程度大,NaCl不水解,NH4Cl水解显酸性,则Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl的pH由大到小,故A不选;
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl中,NH4Cl水解显酸性,其pH最小,故B不选;
C.NH4Cl、(NH42SO4水解显酸性,且(NH42SO4水解生成氢离子浓度大,NaNO3不水解,Na2CO3水解显碱性,则pH由小到大的顺序为(NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3,故C选;
D.NH4Cl、(NH42SO4水解显酸性,且(NH42SO4水解生成氢离子浓度大,NaNO3不水解,Na2S水解显碱性,则pH由小到大的顺序为(NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S,故D选;
故选CD.

点评 本题考查盐类水解及pH比较,为高频考点,把握盐类水解规律及酸碱性判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氢离子浓度越大时pH越小,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图所示装置中发生反应的离子方程式为:Cu+2H+=Cu2++H2↑,下列说法错误的是(  )
A.a、b可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀硫酸
C.该装置可能是Cu-Ag原电池,电解质溶液为稀硝酸
D.该装置中通过2 mol电子时,溶液质量增加62g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c (Na+ )>c(HCO3-)>c (OH-)>c (H+ )
B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c (Na+ )>c(N3-)>c (OH-)>c (H+ )
C.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-
D.常温下,等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c (NaClO)>c (NaHCO3)>c (CH3COONa)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.室温下,向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中,投入一块形状不规则的硫酸铜晶体,放置数天后,看到的现象是(  )
A.胆矾的形状改变,质量不变B.体系中不再发生溶解过程
C.溶液质量减小,浓度不变D.溶液中溶剂质量增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中,正确的是(  )
A.英国道尔顿----提出元素概念
B.法国拉瓦锡----提出原子学说
C.汤姆生---发现电子
D.英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列试剂中,能与Cl2反应制备漂白粉的是(  )
A.NaClB.Na2CO3C.CaCO3D.Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.铁粉溶于稀盐酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+═CO2+H2O
C.氧化铜溶于醋酸:CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-+H2O
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl- 浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl- )且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10
C.在一定温度下,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
D.在一定温度下,当溶液中Ag+和Cl- 浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去).试回答:

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4浓度逐渐减小,变成稀硫酸,Zn与稀H2SO4反应生成H2
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是检验装置的气密性
(4)A中加入的试剂可能是品红溶液,作用是检验SO2;B中加入的试剂可能是浓H2SO4,作用是吸收水蒸气;E中加入的试剂可能是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D中.
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中:黑色(氧化铜)粉末变成红色(铜),D中:白色粉末变成蓝色.如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?不能(填“能”或“不能”),原因是混合气体可能含有水蒸气,会干扰氢气的检验.

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