Question

20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，W为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（　　）

• A． Z的离子半径比W的离子半径小
• B． 第一电离能：X＜Y
• C． Y的氢化物的沸点比Z的氢化物沸点高
• D． 室温时，WXY₃在纯水存在沉淀溶解平衡

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y、Z同主族，则Z为S元素；W为金属元素，原子序数大于硫，处于第四周期，且原子中无成单电子，最外层电子数为2，故W为Ca，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y、Z同主族，则Z为S元素；W为金属元素，原子序数大于硫，处于第四周期，且原子中无成单电子，最外层电子数为2，故W为Ca，
A．Z的离子、W的离子分别为S^2-、Ca²⁺，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Ca²⁺，故A错误；
B．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C＞O，故B正确；
C．Y的氢化物、Z的氢化物分别为H₂O、H₂S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C正确；
D．室温时，CaCO₃在纯水存在沉淀溶解平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），故D正确，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意同周期中元素第一电离能异常情况．