如图是进行气体性质实验的常用装置.下列对有关实验现象的说法中不正确的是 A．若水槽中是NaOH溶液.试管中是Cl2.可看到液面上升.试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水.试管中是NO2.可看到试管中液面上升并充满整个试管 C．若水槽中是水.试管中是NH3.可看到液面上升并呈红色 D．若水槽中和试管中都是氯水.光照后可在试管中收集到氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B．若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到试管中液面上升并充满整个试管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

该同学的实验目的是研究

反应物本身的性质

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

温度

相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

（从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是

测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间

．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

催化剂

的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验．实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中．装置如图所示．

（1）A中发生反应的化学方程式为

；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是

（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的

装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应．
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有

、

试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为

；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子

．

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科目：高中化学 来源：2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第一次联合考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为                 ；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是               ；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的     装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有        、          试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为              ；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子             。