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在276K时反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( )
A.1:1
B.1:2
C.1:4
D.1:5
【答案】分析:先设一氧化碳和水蒸气的物质的量浓度,然后利用三段式法计算平衡时各物质的浓度,再结合化学平衡常数计算一氧化碳和水蒸气的物质的量浓度之比.
解答:解:设CO(g)与H2O(g)的浓度(mol?L-1)分别为x和y.
       CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
反应前  x       y           0     0
反应   0.9x   0.9x        0.9x    0.9x 
平衡   0.1x   (y-0.9x)    0.9x    0.9x
  Kc==2.6,x:y=65:144,所以接近于1:4,故选C.
点评:本题考查了有关化学平衡的计算,难度不大,能正确运用“三段式”法是解本题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在276K时反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol?L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率(  )

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科目:高中化学 来源:2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷 题型:填空题

(16分)Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)写出W的简单离子的原子结构示意图                  
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其结构式为           。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)                                          
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                           
反应中每转移8mol 电子,消耗的还原剂质量为       g。
(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实:                         
Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应:
CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为                   
Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源,可用于电动汽车的电源;若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液,总反应为:2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                       

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科目:高中化学 来源:福建省月考题 题型:填空题

Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为
21。
(1)写出W的简单离子的原子结构示意图________;氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其结构式为_________。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是
____________________ (用离子方程式表示) ;
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________,反应中每转移8mol 电子,消耗的还原剂质量为_________g。
(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实:____________________
Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应:CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为________。
Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源,可用于电动汽车的电源;若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液,总反应为:2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式_________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在276K时反应:CO(g)+H2O(g) 
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CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol?L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率(  )
A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5

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