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    16．（1）1.5mol H2SO4质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子
    （2）9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子，3mol氢原子，15mol质子，9.03×1024个电子
    （3）0.25mol CO2中含有3g碳．标况下，2.8升CO2中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子．它的质量是22克．

    分析 （1）根据m=nM计算硫酸的质量，氢原子物质的量为硫酸的2倍，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，再根据m=nM计算氧元素的质量；
    （2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氨气分子的物质的量，由化学式NH3可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍，每个氨气分子含有10个质子、10个电子，质子、电子物质的量为氨气的10倍，根据N=nNA计算电子数目；
    （3）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳原子物质的量，二氧化碳物质的量等于碳原子物质的量；CO2中含有0.25mol氧原子，则二氧化碳为0.125mol，根据V=nVm计算二氧化碳体积；根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳分子的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量．

    解答 解：（1）1.5molH2SO4的质量为：1.5mol×98g/mol=147g，由化学式H2SO4可知，H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子物质的量为：1.5mol×2=3mol，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，故O原子物质的量为：1.5mol×4=6mol，氧元素质量为6mol×16g/mol=96g；
    故答案为：147；3；96；
    （2）9.03×1023个氨分子的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，由化学式NH3可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍，即H原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol，每个氨气分子含有10个质子、10个电子，故质子物质的量为1.5mol×10=15mol、电子物质的量为1.5mol×10=15mol，电子数目为15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024，
    故答案为：1.5；4.5；15；9.03×1024；
    （3）3g碳原子物质的量为$\frac{3g}{12g/mol}$=0.25mol，n（CO2）=n（C）=0.25mol；CO2中含有0.25mol氧原子，则二氧化碳为$\frac{0.25mol}{2}$=0.125mol，二氧化碳体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；3.01×1023个CO2分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，它的质量是0.5mol×44g/mol=22g，
    故答案为：0.35；2.8；0.5；22．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
    下列各组实验中最先出现浑浊的是D
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
    （2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式；
    （4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程；
    （5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
    （6）写出E元素的原子核外电子排布图，H元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（　　）
    A．氨气在反应中得到电子，表现还原性
    B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NA
    C．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
    D．该反应中各物质均属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）
    A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向100mL 1mol•L-1的硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
    （1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
    （2）随着Ba（OH）2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．求出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B600mL，C750mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）
    A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
    实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134-136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：
    药品名称性态密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性
    正丁醇液体0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚液体0.7689-95.3142不溶于水
    备注正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是冷凝管．
    （2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上（填“上”或“下”）层．
    （4）本实验中溶液产生的有机副产物是1-丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
    （5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2
    （6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%（保留小数点后两位）．

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