一条件下.CH3COOH溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0 (1)下列方法中.可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 . a．加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸　　b．加热

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

(2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：

①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计]

答案　(1)bcf　(2)10∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)任何温度下，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)

(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)

(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必须写“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K_sp＝(　　)

(6)沉淀转化只能是K_sp大的沉淀转为K_sp小的沉淀(　　)

(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制备无水AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO₃溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

图1

图2

(1)仪器A的名称是______，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为________g·L^－1。

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“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是(　　)