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    下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________。

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    在上述⑥～⑩的说法中，能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________。


    解析：对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等方面来判断。对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方面来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能用来判断)。

    答案：②⑥⑨　⑥⑦⑧⑨⑩


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    对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
    C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42—
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

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    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L－1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L－1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L－1)

    1

    2.5

    3

    3

    A.在t3时刻反应已经停止

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：

    [1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

    A．反应物浓度：a点小于c点

    B．c点时反应进行的程度最大

    C．该反应的正反应为吸热反应

    D．Δt1＝Δt2时，生成H2的物质的量：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)

    A．钢板为正极，钢板上发生还原反应

    B．放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”

    C．放电过程中OH－向正极做定向移动

    D．总反应：2Li＋2H＋==2Li＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（    ）

    A.反应后将O3转变为O2                  B.Cl原子是总反应的催化剂

    C.氟氯甲烷是总反应的催化剂              D.Cl原子反复起分解O3的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（    ）

    A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

    C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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    写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________、________。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是________，用化学方程式表示产生这一现象的原因是________。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是________。

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    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

    ΔH＞0，

    请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；

    (2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L；达到平衡后，M的转化率为________。

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