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    【题目】一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    6

    8

    10

    n(A)/mol

    0.16

    0.13

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

    B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

    D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同

    【答案】C

    【解析】A．由方程式可知，反应前2 min内△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v（C）==0.002mol/（L．min），故A错误；B．正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B错误；C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但A的转化率变小，故C正确；D．正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下A的体积分数更大，故D错误，故选C。

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    【题目】纤维素、核酸、胃蛋白酶的单体分别是（ ）

    A. 碱基、单糖、氨基 B. 葡萄糖、核苷酸、葡萄糖

    C. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸 D. 单糖、碱基、葡萄糖

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    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。

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    【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

    （1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

    该方法应控制反应温度在315400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。

    ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

    （2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。

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    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:

    已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    （1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为① __________、② __________。

    （2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____。

    （3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。

    （4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________。

    （5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。

    （6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

    ①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____：

    ②若n( NO)：n( NO2)，则会导致____。

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    【题目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

    A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4

    C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+

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    【题目】氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是

    A. Si B. HClO4

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    【题目】下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是：

    A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)

    B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C. 室温下，0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中： c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)＞ c(OH-)

    D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)

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    【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是

    A. 用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 B. 食品放在冰箱中贮藏

    C. 合成氨工业中使用催化剂 D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

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