如图所示.A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液.B池c电极为纯铜.d电极为粗铜.溶液是足量CuSO4溶液.通电一段时间后停止.A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L.则下列说法正确的是. A．d电极质量一定减少6.4 g B．c电极质量一定增加6.4 g C．A池pH增大 D．A池溶液质量减少3.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是(双选)(　　)。

A．d电极质量一定减少6.4 g

B．c电极质量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液质量减少3.6 g

解析　根据A池中a、b两管的现象可知，a管生成的气体是H2，b管生成的气体是O2，A池实质是电解水，溶液pH增大；n(H2)＝0.1 mol，则电解H2O的量为0.1 mol，则转移电子0.2 mol，电解水的质量为1.8 g，C正确，D错误。B池中，c电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，根据H2～2e－～Cu，生成Cu的质量为6.4 g；d电极中Fe和Cu都放电溶解，失去相同电子时，Fe减小的质量小于Cu减小的质量，Ag形成阳极泥，故电极减少的质量不能确定。

答案　BC

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

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科目：高中化学 来源： 题型：

ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A装置电动搅拌棒的作用是。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ ＝Na₂S₄O₆+ 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　　)。

		R
T	Q		W

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　　)。

A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar<K

C.酸性：HClO4>H2SO4 D.元素的金属性：Mg>Al

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用图中装置，可以模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是(双选)(　　)。

A．若X为碳棒，开关K置于M处，达到防护铁闸门的目的

B．若X为碳棒，开关K置于N处比未闭合时铁闸门腐蚀得更快

C．若X为碳棒，开关K置于N处，一段时间后，该海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象

D．若X为锌棒，开关K置于M处，铁闸门被保护

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，

则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A^2-)< c(H₂A)

C．室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=a; c(M²⁺)=b mol·L^-1时，

溶液的pH等于14+

D．Na₂C₂O₄溶液:c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式。（3分）

已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

（1）滤渣1中存在的金属有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分）

a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。（2分）

（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________ （2分）

（4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在（填仪器名称）中加热脱水。（1分）

（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

该电池放电时负极反应式为（3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为（1分），充电时阳极反应式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(　　)

A．充分反应后的溶液中无Cu²^＋存在

B．滴加CuSO₄溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e^－

C．根据上述实验现象可知：Cu²^＋比I₂的氧化性强

D．通入SO₂时发生反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===2HI＋2H^＋＋SO

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