Question

5．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10^-5．向10mL浓度为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（　　）

• A． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再减小
• B． c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和始终保持不变
• C． 水的电离程度始终增大
• D． 当加入CH₃COOH的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$结合溶液中氢离子浓度变化分析；
B．溶液的体积增大，n（NH₄⁺）与n（NH₃•H₂O）的和不变；
C．酸碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大；
D．CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．已知Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$只与温度有关，加醋酸，溶液中氨水的浓度减小，则氢离子浓度增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，故A错误；
B．溶液的体积增大，n（NH₄⁺）与n（NH₃•H₂O）的和不变，所以c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和减小，故B错误；
C．开始时，溶液的碱性逐渐减弱，氢氧根离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，当醋酸过量后，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，故C错误；
D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．