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    “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当
    A．负极B．正极C．阴极D．阳极
    A
    该原电池中Fe粉被氧化放热，故Fe作负极。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是
    A．原电池的负极反应为：Fe－3e－→ Fe3+
    B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H+Fe2+ + H2↑
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
    D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为         （填装置名称）。
    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
    四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 （共12页）
    ①U型管里总反应的离子方程式为                                      
    ②对于上述实验，下列说法正确的是        （填序号）。
    A．溶液中Na+向B极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
    Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                           。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    16．如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解。
    下列说法正确的是
    A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红
    C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
    D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）[化学—化学与技术]
    粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
    （1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会           （选填：变大、不变、变小）。
    步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
    （2）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：         。
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号
    		反应
    		平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
    		>>1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因                  。
    （3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为       mol·L—1，Fe2+的浓度为      mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是(    )
    ①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③发生析氢腐蚀 ④发生吸氧腐蚀
    A．①③B．①④
    C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．2H＋＋2e－H2
    B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
    C．Fe－2e－Fe2＋
    D．4OH－－4e－2H2O＋O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
    A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
    A．①装置的总反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
    B．②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
    C．③装置中外电路电子由b极流向a极
    D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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