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    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
    B、每生成22.4L NO（标准状况）有3mol电子转移
    C、HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原8mol的HNO3
    D、HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原2mol的HNO3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．
    解答： 解：A．反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，表现为氧化性，生成Cu（NO3）2，硝酸表现为酸性，故A正确；
    B．由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，则转移的电子为3mol，故B正确；
    C．由方程式可知，3molCu参加反应，则生成2molNO，则有2mol硝酸被还原，故C错误；
    D．由C可知，HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原2mol的HNO3，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，并注意Cu的失去电子和N得到电子相等来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：F中的溶质
     
    ；丙
     
    ．
    （2）反应③离子方程式
     
    ．
    （3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：
     
    ．
    （4）A与水反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+．
     （1）请完成并配平下列离子反应
     
    Mn2++
     
    H5IO6═
     
    MnO4-+
     
    IO3-+
     
    H++
     
    ．
    （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是
     
     电解质（填“强”、“弱”）．
    （3）上述反应，被氧化的元素是
     
    （填元素符号），当1mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
     
    ，用化学方程式表示该物质与水的反应
     
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
     
    ．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为
     
    ．
    （3）若C是红棕色气体．图2是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式
     
    ．
    ②上图中干燥管内可能盛放的物质是
     
    ．
    a．浓硫酸   b．生石灰  c．碱石灰  d．熟石灰
    ③为了检验氨气是否集满，可将
     
    ，则证明已收集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
    完成下列填空：
    （1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止
     
    ．
    （2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，（Q＞0），写出该反应的化学平衡常数表达式
     
    ；升高温度，平衡常数值
     
    （增大、减小、不变）．为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是
     
    ．（任写一条）
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
    ①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
     
    mol/（L?min）．
    ②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是
     
    （选填编号）．
    a．升温至500℃左右   b．使用催化剂   c．加压至20～50MPa  d．将氨及时液化分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
    B、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
    C、用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质
    D、一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）
    A、2KClO3 
     MnO2 
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    B、2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
    A、锌片和铜片均有气泡产生
    B、溶液的pH增大，Zn2+浓度增大
    C、溶液中的SO42-向正极移动
    D、电子从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    C、加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大
    D、稀释该溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少，KW减少

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