Question

将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na^＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml^-1，下列有关说法不正确的是（ ）

A．W=181.8

B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子

C．所得溶液中溶质质量分数约为2.174%

D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

Answer 1

D

试题分析：2.3g钠是0.1mol，消耗0.1mol水，溶液中水分子的物质的量是10mol，所以水的物质的量是10.1mol，质量是10.1mol×18g/mol＝181.8g，A正确；钠和水反应的方程式是2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，所以反应中水是氧化剂，转移0.1mol电子，B正确；生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g，所以溶质的质量分数是，C正确；根据可以计算出溶质的物质的量浓度，D不正确，答案选D。
点评：在计算物质的量浓度时除了根据定义式外，还可以根据质量分数和溶液的密度进行，即二者的换算关系式是。