下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH
)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
现有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）
A．11.2 L B．8.96 L C．6.72 L D．4.48 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙
丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是
A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温条件下，下列各组比值为1∶2的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32—)与c(Na＋)之比
B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H＋) 之比
C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42—)与c(CH3COO－)之比
D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示） 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为吸热反应 B.水解反应为放热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；
B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液
C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M
D．Y的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+
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