精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知X,Y声是元素周期表中前20号元素:|x-y|="3," X, Y能形成化合物M,下列说法正
确的是
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1:2
D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键
C

试题分析:A、若X和Y处于同一周期,|x-y|=3,则X的原子半径可能小于Y的原子半径,也可能大于Y的原子半径,错误;B、若X和Y处于不同的周期,X可能为Cl元素,Y可能为Ca元素,形成化合物M为CaCl2,M溶于水所得溶液呈中性,错误;C、若M属于共价化合物,X和Y可能分别为C和F,M可能为CF2=CF2,正确;D、若M属于离子化合物,X、Y可能为O、Na,M可能为Na2O2,既含有离子键也含有共价键,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说
法正确的是
X
Y
Z
W
 
A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是(    )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下能级符号错误的是
A.5sB.3dC.3fD.6p

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等,D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C元素原子基态时的价电子排布式          ,若A元素为非金属元素.A与C形成的化合物中的共价键属于         键(填“”或“”)。
(2)当n=2时.B的最简单气态氢化物的分子构型为          ,中心原子的杂化方式为        ,BC2属于        分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于____      晶体;
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          (填元素符号)。
(4)下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个,该晶体的化学式为           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

北京时间2012年9月14日,国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富,其中包括在火星大气里发现的氩,该仪器自身的铝,以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.

理解此图,判断下列说法错误的是
A.峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B.上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种,其电子式为
C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定
D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是          (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式                                  
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         
A.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       , 
M中阳离子的鉴定方法                                                 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知(   )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

查看答案和解析>>

同步练习册答案