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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应
    B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料
    C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物
    D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成

    分析 A．石油分馏与物质的沸点有关；
    B．煤气化生成CO和氢气、液化生成甲醇；
    C．油脂的相对分子质量在10000以下；
    D．羊毛、蚕丝的成分为蛋白质，含N元素．

    解答 解：A．石油分馏与物质的沸点有关，为物理变化，而煤的干馏、石油裂解都是化学反应，故A错误；
    B．煤气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化可得到清洁燃料，故B正确；
    C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；
    D．羊毛、蚕丝的成分为蛋白质，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素构成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤和石油的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①下列有关反应速率的叙述，正确的是abd（选填序号）．
    a．升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器体积恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α1；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反
    应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是AB（填选项序号）．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用以下方法处理尾气：
    ⅰ．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．
    ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用图2装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．

    选用上述部分装置，按图3顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ①A中反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是防止氨气溶解（或防止倒吸）．
    ③D装置中的液体可换成c（填序号）．
    a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是未反应的NO无法处理，会污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池的装置如图所示，总反应为H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
    B．放电结束后，溶液中的pH值下降
    C．每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子
    D．电子通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．2N5　→5N2是化学变化B．N5和N2互为同位素
    C．原子半径：r（N）＜r（O）D．18O2中含18个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．杜布纳联合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科学家一直寻找的第117号元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子数为97
    B．${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互为同位素
    C．用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk的变化是化学变化
    D．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP属于四种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（　　）
    A．NaOHB．N2C．SO2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是（　　）
    A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目是0.2NA
    B．标准状况下，2.24L18O2中含有的中子的数目是NA
    C．在20℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数是0.1 NA
    D．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均约为$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．
    （1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化热为44kJ•mol-1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce（填序号）
    a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
    c．混合气体的密度不再改变    d．混合气体压强不再改变
    e．混合气体平均相对分子质量不再改变 f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    （3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示

    ①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动 （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）
    ②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度
    （4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：
    M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．

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