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下列排列有错误的是(  )

A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+>F-

B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI

C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4

D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

③在通常状况下,B的单质是气体,0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。

⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出:

(1)A元素的最高价氧化物的电子式    

(2)B元素在周期表中的位置            

(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有    

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为          

                                      

(5)C与D能形成原子个数比为2∶1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程                                   

(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是              (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是        (填选项序号)。

a.常温下D的单质和E的单质状态不同

b.E的氢化物比D的氢化物稳定

c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(  )

A.33%             B.40%             C.50%            D.65%

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为(  )

A.x+5                             B.x-5

C.x+1                             D.x-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是(  )

A.3n-12                         B.12-3n                  C.3n-4                    D. 3n-10

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科目:高中化学 来源: 题型:


电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(  )

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:

(1)写出元素符号:A________,D________,E________。

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程: ___________________________________。

(3)A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:

 ________________________________________________________。

(4)D的固态氧化物为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳,且两者的物质的量之比为3∶2,则(   )                                         

  A.该有机物含碳.氢.氧三种元素             B.该化合物是乙烷

  C.该化合物分子中碳.氢原子个数之比是2∶3

  D.该有机物含2个碳原子,6个氢原子,但不能确定是否含氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:


将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:

C(s)+O2(g)===CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g)  ΔH=-242.0 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1

请回答:

(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:________________________________________________________________________。

(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析:甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。

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