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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na
    B、1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1 Na
    C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2L
    D、0.1 mol的CaC2中含阴离子数是2 Na
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．金属钠为1价金属；
    B．碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；
    C．没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；
    D．CaC2中的阴离子为C22-，0.1molCaC2中含有0.1mol阴离子．
    解答： 解：A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；
    B．1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；
    C．由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；
    D．0.1molCaC2中含有0.1molC22-，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
    （1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是
     
    ．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为
     
    ．
    （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

    上述过程中Fe2+的作用为
     
    ．写出Fe2+
    O2/H+
    Fe3+的离子方程式
     
    ．
    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用
     
    燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为
     
    （填化学式）．
    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入
     
    设备，用石灰水淋洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层最多容纳的电子数为．
    A、8个
    B、18个
    C、32个
    D、2（n-1）2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）
    A、Cl2＞MnO2＞I2
    B、MnO2＞Cl2＞I2
    C、I2＞MnO2＞Cl2
    D、I2＞Cl2＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的（　　）
    A、所得的分散系属于悬浊液
    B、所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C、该分散系能产生丁达尔效应
    D、所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4
    放电
    充电
     LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH
    放电
    充电
     M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法
    不正确的是（　　）
    A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    C、右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
    A、①⑥⑦B、③⑤⑧
    C、③⑦⑧D、③④⑥⑦⑧

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