X.Y.Z是位于不同周期的三种短周期元素.且原子序数逐渐增大.X.Z属于同一主族.三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W.下列推测正确的是A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 B．原子半径关系是:X<Y<ZC．三种元素中.Y的金属性最强 D．Y.Z都能形成含氧酸.且前者的酸性比后者酸性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

B．原子半径关系是：X<Y<Z

C．三种元素中，Y的金属性最强

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

【解析】

试题分析：X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，则X为H元素、Z为Na元素；三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素、W为NaOH。A、元素Z的氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B、原子半径关系是：H < O < Na，故B正确；C、三种元素中，Na的金属性最强，故C错误；D、O、Na都不能形成含氧酸，故D错误。

考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律与元素周期表。

练习册系列答案

名牌中学课时作业系列答案

动感课堂讲练测系列答案

明天教育课时特训系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。

（2）第②步反应的离子反应方程式为。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。

（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式。

（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：实验题

(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L盐酸、100 mL 1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（13分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________ 。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________ _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为