Question

【题目】（题文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

Answer 1

【答案】 0.4 19.0 0.2 0.2 1.2

【解析】

试题（1）根据图像可知钠离子的浓度是1．0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1．0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1．0mol/L×0．4L＝0．4mol．；溶液中镁离子的浓度是0．5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0．5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0．4L×0．5mol/L×95g/mol＝19．0g。

（2）溶液中氯离子的浓度是3．0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0．5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0．5mol/L×0．4L＝0．2mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为。

（3）溶液中氯离子的物质的量是0．4L×3mol/L＝1．2mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1．2mol。