下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( ) A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒.可利用血液透析进行治疗 B．土壤表面积巨大且一般带负电.能吸收NH4+等营养离子.使土壤具有保肥能力 C．水泥.冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘.减少对空气的污染 D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH₄⁺等营养离子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

【知识点】胶体的性质盐类的水解 H3 H4

【答案解析】D 解析：A、血液透析的原理是胶体的渗析，故A能用胶体的知识解释；B、胶粒一般带电，吸收NH₄⁺等营养离子，使土壤具有保肥能力，故B能用胶体的知识解释；C、水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染，利用的是电泳现象，故C能用胶体的知识解释；D、氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀是因为二者的水解互相促进，与盐类的水解有关。

故答案选D

【思路点拨】本题考查胶体的性质，注意理解胶粒一般都带电，胶体通电后能发生电泳现象。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L^－1，[C]＝2.0 mol·L^－1。则下列说法中正确的是(　　)

A．达到平衡时A的总转化率为40%

B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L^－1

C．达到平衡时[B]＝2[D]

D．达到平衡时[D]＝2[B]

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1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤气转化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。

①由T₁向T₂变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

②由T₃向T₄变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为________热反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

某合作学习小组讨论辨析以下说法:

①粗盐和酸雨都是混合物; ②天然气和水蒸气都是可再生能源; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱; ⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是（写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：

。

（5）“焙烧2”的目的是：。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)先增大再减小

C.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，红磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

____________________________________________________。

2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是；（1分）

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）

（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）

（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

__________________________________________________ ____。（2分）

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________

___________________________________________________________。（2分）

Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为。（2分）

IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）

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