Question

工业上生产4J29合金(铁、钴、镍合金)废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达到与Co2+和Ni2+分离的目的，生产上要实现上述氧化过程，可采用加入NaClO或NaClO3溶液(均含有少量的H2SO4)． 阅读材料：生产上除去溶液中Fe3+的一般方法是：控制溶液的pH＝1.6~1.8，温度在85℃~95℃时，使Fe3+在热的溶液中发生水解，最终生成沉淀除去． (1) 上述反应可用以下化学反应式表示： NaClO＋FeSO4＋H2SO4NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O NaClO3＋FeSO4＋H2SO4NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O(均未配平) 请问：若从化学反应的反应物计量关系上看，应选择何种氧化剂？并说明理由：________ (2) 通过阅读材料，若利用离子水解使Fe3+与Co2+和Ni2+分离还需要知道什么信息？________ (3) 配平下列离子方程式，并回答下列有关问题： 若已知有3.21gFe(OH)3参加反应，则电子转移了________个．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	NaClO3，因为与相同量的Fe2+反应，NaClO3用量少；
(2)	应知道此温度下，溶液中Co2+和Ni2+能完全水解的pH值；
(3)	2Fe(OH)3＋3ClO?/SUP>＋4OH?/SUP>＝＝＝＝2FeO42?/SUP>＋3Cl?/SUP>＋5H2O，0.09NA或5.418×1022