Question

9．化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用．
（1）N₂H₄和H₂O₂混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的热量：2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ•mol^-1．反应N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=-621.2kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂（g）和H₂O₂（l）的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ；
（2）实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和热；
（3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；
（4）实验室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol•L^-1的溶液进行实验．

Answer 1

分析 （1）先写出液态联氨燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；
（3）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（4）为了使反应充分，NaOH应过量．

解答 解：（1）16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.2 kJ•mol^-1①
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1 ②
根据盖斯定律，①+②得：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ，
故答案为：-621.2；N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ；
（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（4）实验室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L^-1的溶液进行实验，故答案为：0.55．

点评 本题考查热化学方程式的书写，热反应热的测定，题目难度大，注意理解测定反应热的原理．