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    13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
    B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

    分析 A、物质的量相等的这几种溶液中，要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
    B、能水解的盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离；
    C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大；
    D、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度．

    解答 解：A、②中铵根离子系数都是1，则硫酸氢铵中铵根离子浓度最小；②③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于①溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则（NH4）2SO4溶液中铵根离子浓度大于（NH4）2CO3溶液中铵根离子浓度；所以铵根离子浓度②＞③＞①，故A错误；
    B、硫酸铵水解促进水的电离，故B错误；
    C、醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，故C错误；
    D、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了水的电离以及盐的水解平衡的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在常压和500℃时把O2和SO2按 1：2 体积比混合，如果混合前O2有 10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：
    （1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少？
    （2）平衡混合气中SO2的体积分数．
    （3）SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证Na2O2与水的反应为放热反应
    B．用装置乙验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    C．丙装置，将蘸取氯化钾溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素
    D．用装置丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ②其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增大压强   D．升高温度
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物G的结构简式为：   G的一种合成路线如下：

    其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；
    ②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）2；C中官能团的名称是醛基．
    （2）B的名称是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）第⑦步反应的化学方程式是．
    （5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
    ?，△H=-4.2kJ．mol-1
    （g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
    A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
    C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
    D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：温度计、环形玻璃搅拌棒．
    ②该装置中有一处错误是：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，如果用该错误装置测定，结果会偏低（填“偏
    高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
    由是：保证硫酸完全反应．在该实验中需要测定某种数据，
    完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次．
    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
    ①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：测定相同条件下氢气的体积．
    ②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：向下移动滴定管，直到两边液面相平．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是锌粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
    （2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确
    的是CD
    A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
    B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
    C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
    D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
    （3）如图2是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

    实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
    （4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N2O+NO2．
    （5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）如图4，我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．电极a 的电极反应式为为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

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