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    近年来研制的NF3气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中不正确的是（　　）
    A、NF3的形成过程用电子式可表示为
    B、NF3的氧化性大于F2
    C、NF3分子空间构型为三角锥形
    D、NH4F中既有离子键又有极性共价键
    考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、NF3属于共价化合物，N原子和F原子周围有8个电子；
    B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
    C、根据NH3分子构型判断NF3分子构型；
    D、根据NH4Cl化学键类型判断NH4F的化学键类型．
    解答： 解：A、NF3属于共价化合物，N原子和F原子周围有8个电子，则NF3的形成过程用电子式可表示为，故A正确；
    B、4NH3+3F2═NF3+3NH4F，该反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，则氧化性NF3的氧化性小于F2，故B错误；
    C、NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子构型也是三角锥型的，故C正确；
    D、NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查物质的结构、化学键、物质的分类、氧化还原反应，该反应中元素的化合价的判断是解答的关键，并注意类推方法的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为
    2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（　　）
    A、NaCl
    B、Cl2
    C、NaClO
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、正硼酸晶体属于原子晶体
    B、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C、1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键
    D、分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据国家废气排放标准，1m3烟气最高允许含0.4g NOx（可以看作NO和NO2的混合物）．
    已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2     
    现有1m3含2g NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合不符合排放标准（　　）
    A、一定符合
    B、一定不符合
    C、两种情况都有可能
    D、缺条件无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    C、用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    △
    CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
     
    ．
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
     
    ．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．（填“升高”或“降低”）
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ，求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
     

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的具体操作是：
     

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液．铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+．（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）

    电极材料：c为：
     
    ．（填“铁棒”或“石墨”）
    电极反应：d极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①②③ 
    3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为
     
    ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．

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