【题目】近年来,国际原油价格大幅上涨,促使各国政府加大生物能源生产,其中乙醇汽油已进入实用化阶段.
(1)乙醇官能团的电子式为;
(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化成X,该反应的化学方程式是;
(3)乙醇可以被直接氧化成Y(Mr=60),需要加入的试剂是;在浓硫酸作用下,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,该反应的类型为;
(4)现有两瓶无色液体,分别盛有Y、W,只用一种试剂就可以鉴别,该试剂可以是
A.水
B.乙醇
C.紫色石蕊试液
D.苯
E.碳酸钠溶液
(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇,反应类型是 , 现代石油化工采用银做催化剂,乙烯能被氧气氧化生成M.;
(6)乙醇﹣氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液,写出其负极的电极反应式 .
【答案】
(1)
(2)2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;酯化(取代)反应
(4)ACE
(5)加成反应
(6)C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】解:(1)乙醇含有羟基,羟基电子式为 ,所以答案是: ;(2)乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O,所以答案是:2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(3)乙醇可以被直接氧化成Y(Mr=60),Y为CH3COOH,需要加入的试剂为酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液,在浓硫酸作用下,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,该反应的类型为酯化(取代)反应,所以答案是:酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;酯化(取代)反应;(4)A.乙酸溶于水,乙酸乙酯不溶于水,则利于水可鉴别,故A正确;
B.二者均与乙醇不反应,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C.乙酸遇紫色石蕊试液变红,乙酸乙酯不能,现象不同可鉴别,故C正确;
D.均与苯不反应,不能鉴别,故D错误;
E.碳酸钠与乙酸反应生成气体,与乙酸乙酯不反应,现象不同可鉴别,故E正确;
所以答案是:ACE;(5)乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷.(6)乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水,负极反应为C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O,所以答案是:C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O.
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.
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【题目】【2016醴陵市模拟】在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol/(Ls) B.v(B)=0.3 mol/(Ls)
C.v(C)=0.8 mol/(Ls) D.v(D)=1 mol/(Ls)
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【题目】下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( )
A. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D. 使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水后洗涤干净
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【题目】同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出气体X的化学式为( )
A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B2
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【题目】【2017浙江模拟】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1 molL﹣1min﹣1
D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
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【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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