Question

【题目】某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时，进行了如下实验探究：为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物，用图Ⅰ装置进行实验。

（1）请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；

（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_________；（填编号）

（3）图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_______________，其作用是__________________；

（4）若出现_______________________ 的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。

（5）现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中，品红不褪色的原因___________________（用离子反应方程式表示）；你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？_________________。

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+CO2↑+2H2O 2:1 ③ KMnO4溶液 除去混合气体中的二氧化硫 C中高锰酸钾不褪色，D中澄清石灰水变浑浊 2H2O+SO2+Cl2 = 2Cl-+SO42-+4H+ 二氧化硫与氯气不以1:1通入

【解析】（1）浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO2，木炭粉则被氧化成CO2，反应生成SO2、CO2和H2O，反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+CO2↑+2H2O；根据反应方程式可知，氧化剂H2SO4和还原剂的物质的量之比为2:1；（2）检验水蒸气的试剂是无水硫酸铜；若在通过水溶液后再检验则无法检验水是否是生成物，图Ⅰ中A处是完成水检验的实验，必要装置选③；（3）图Ⅰ中C装置是除去二氧化硫且检验二氧化硫已除尽，应盛的试剂最好为：足够的KMnO4溶液，其作用是除去混合气体中的二氧化硫；（4）若出现C中高锰酸钾不褪色，D中澄清石灰水变浑浊的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体；（5）若将二氧化硫和氯气按1：1同时通入品红溶液中，发生反应2H2O+SO2+Cl2 = 2Cl-+SO42-+4H+，则品红不褪色；若二氧化硫与氯气不以1:1通入，发生反应2H2O+SO2+Cl2 = 2Cl-+SO42-+4H+后剩余的SO2或Cl2均能使品红溶液褪色而颜色越来越浅。