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在标准状况下,2.24L NOx气体的质量为4.6g则x值为(  )
分析:依据n=
V
22.4
=
m
M
计算分析得到;
解答:解:在标准状况下,2.24L NOx气体的质量为4.6g,则n=
2.24L
22.4L/mol
=
4.6g
(14+16x)g/mol

计算得到x=2;
故选C.
点评:本题考查气体摩尔体积,物质的量、质量、摩尔质量的换算,掌握基本计算和概念实质是解题 关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知G是合成某高分子化合物的原料,只含C、H、O三种元素,5.9g物质G能与1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反应,0.1mol物质G与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24L氢气,分子结构中含有一个甲基,A的分子式为C8H13O2Br,有机物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示:

(1)写出C的结构简式:
BrCH2-CH(CH3)-CH2OH
BrCH2-CH(CH3)-CH2OH

(2)A中官能团名称是:
碳碳双键、酯基、溴原子
碳碳双键、酯基、溴原子

(3)B的同分异构体中属于酯的有多种,任写其中三种属于酯类的结构简式:
CH2=CH-COOCH3
CH2=CH-COOCH3
HCOOCH2CH=CH2
HCOOCH2CH=CH2
HCOOCH=CHCH3
HCOOCH=CHCH3

(4)写出D→E化学反应方程式:
BrCH2-CH(CH3)-COOH+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+NaBr+2H2O
BrCH2-CH(CH3)-COOH+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+NaBr+2H2O

(5)写出反应①化学反应方程式:
CH2=C(CH3)-COOCH2-CH(CH3)-CH2Br+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+HOCH2-CH(CH3)-CH2OH+NaBr
CH2=C(CH3)-COOCH2-CH(CH3)-CH2Br+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+HOCH2-CH(CH3)-CH2OH+NaBr

(6)写出由F和G在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)甲物质只含有碳、氢两种元素,在标准状况下为气态,有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.工业上可以用丙物质来生产甲物质,反应式表示:
丙 
500℃
 C2H6+甲,三种物质的化学计量数比为1:1:1.
试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名:
CH3CH(CH3)CH32-甲基丙烷;CH3CH2CH2CH3丁烷
CH3CH(CH3)CH32-甲基丙烷;CH3CH2CH2CH3丁烷

(2)通过粮食发酵可获得某含氧有机物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%.
①X的分子式为
C2H6O
C2H6O
,官能团的名称是
羟基
羟基

②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y,化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O

(3)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z.在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W.某同学用如右图所示的实验装置制取W,实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是:
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸

②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
b
b
(填序号).
a.漏斗       b.分液漏斗    c.长颈漏斗
③实验结束后,若振荡试管甲,会有无色气泡生成,其主要原因是:
乙酸的沸点低,加热时,少量乙酸进入试管甲,振荡时,乙酸与碳酸钠接触,发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,产生气泡
乙酸的沸点低,加热时,少量乙酸进入试管甲,振荡时,乙酸与碳酸钠接触,发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,产生气泡
(结合化学方程式回答).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,2.24L氯气通入足量的石灰乳中,发生的化学反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
,所得的漂白粉中有效成分为
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
,漂白粉置于空气中易失效的原因(用方程式表示)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热。冷却后加入多少毫升b mol·L-1的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积一共是多少升??????????????

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃。完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L。其原因是          。?

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年四川省达州市渠县二中高三(上)月考化学试卷(9月份)(解析版) 题型:解答题

Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用.图表示一个电解池,装有电解液c;A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连.
(1)若A、B都是惰性电极,c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液,试判断
①a是______极(填“正”或“负”);
②B电极上的电极反应式为______,
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液c选用CuSO4溶液,则B电极的材料是______,电极反应式为______.
(3)用惰性电极电解CuSO4溶液.若阴极上析出Cu的质量为3.2g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为______;
Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.回答如下问题:
(1)以庚烷(C7H16)代表汽油,这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是:______
(2)这个电池的负极发生的反应是:______;正极发生的反应是:______;固体电解质里的O2-向______(填“正”或“负”)极移动(1分)

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