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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
    B、不溶性盐是弱电解质
    C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
    B．根据弱电解质的概念进行判断；
    C．强电解质在水溶液中完全电离；
    D．等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸的物质的量相同．
    解答： 解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
    B．硫酸钡是不溶性盐，但其溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，故B错误；
    C．强电解质在水溶液中完全电离，故其水溶液中不存在溶质分子，故C正确；
    D．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；盐酸是强酸，完全电离，但等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，它们的物质的量相同，故中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查强弱电解质的概念及溶液的导电性与强弱电解质的关系，难度中等．要注意基础概念的掌握和理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆
    B、钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶
    C、浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中
    D、蒸发结晶时，把液体蒸干再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能由两种单质直接化合而成的是（　　）
    A、FeCl2
    B、Na2S
    C、CuCl2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    离子的浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
    c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为CH3COONa水解显碱性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同学认为CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大．
    （1）你认为上述解释中
     
    （填“甲”或“乙”）正确．
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续作如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的
     
    （填编号），然后测定溶液的pH值．
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    （3）若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”或“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质的叙述中正确的是（　　）
    A、向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜
    B、氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F＞Cl
    C、丁达尔效应是胶体的本质特征
    D、MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH2）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（　　）
    A、乙酸丙酯B、丙酸乙酯
    C、乙酸甲酯D、乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）用双线桥表示该反应中的电子得失数目和转移方向
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ；还原产物是
     
    ；
    （3）当有1mol I2生成时，有
     
     mol还原剂被氧化；
    （4）当有2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为
     
    ．

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