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    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
    ①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
    (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

    A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
    B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
    C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    D．c(H＋)＞c(OH－)

    (1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
    (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
    (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
    a．大于7      b．等于7       c．小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HB物质的量浓度(mol/L)
    		KOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
     
    请回答下列问题：
    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
    A．前者大                              B．后者大
    C．二者相等                                  D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号
         		1
         		2
         		3
         		4
     
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
         		20.05
         		20.00
         		18.80
         		19.95
     
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度(mol·L－1)
         		0.0010
         		0.0100
         		0.0200
         		0.1000
         		0.2000
     
    pH
         		3.88
         		3.38
         		3.23
         		2.88
         		2.73
     
     
    回答下列问题：
    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：____________________。
    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是     ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为                。
    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

    ①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是           。
    ②溶液A中含有的金属阳离子是             。
    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
    ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是                。

    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃
    		25
    		T1
    		T2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
     
    试回答以下问题：
    (1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    (3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
    (4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
    （3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

    A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
    （4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
    （5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
    0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？       。(填“正确”或“不正确”)
    (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是              (用等式或不等式表示)。
    (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？     。(填“能”或“不能”)
    (4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？     。(填“正确”或“不正确”)

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