【题目】下列说法中不正确的是( )。
A. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
B. 塑料的主要成分是合成树脂,另外还有一些添加剂
C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D. 我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物,能与酸反应 |
B | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
C | 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料 | 减少环境污染 |
D | 处理废水时常加入明矾除去水中杂质 | 明矾可以作为净水剂使用 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】可能呈+2价的金属元素是( )
A. 核电荷数为13的元素B. 质量数为35,中子数为18的元素
C. 质量数为23,中子数为12的元素D. M层比L层电子数少6个电子的元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向下列溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是
A. 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. 向Al(NO3)3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2+2I-=2Cl-+I2
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【题目】可用于分离或提纯物质的方法有:a.过滤;b.萃取分液;c.蒸馏;d.煅烧;e.分液。
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。
②除去CaO中混有的CaCO3__________________。
③分离酒精和水的混合物_____________________。
④分离水和食用油的混合物__________________。
⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。
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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族。W、Z的单质在标准状况下的状态不同。X是空气中含量最高的元素,Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y2-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:Z>Y>X>W
B. 沸点:X的单质比W的单质高
C. 化合物W2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同
D. 由W,X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
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【题目】(1)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为__________;漂白粉的有效成分是____________(填化学式)。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
(2)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:______________________。
②自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:_____________。检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用_________(填化学式),现象是_________________________。
(3)在反应2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是_______,氧化产物与还原产物物质的量之比是__________,若有7.3g HCl被氧化,则转移的电子数为_________mol。
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【题目】星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表列出了某些星际分子发现的年代,下列有关说法正确的是
发现年代 | 1971年 | 1976年 | 1977年 | 1978年 | 1982年 |
星际分子 | 氰基乙炔(HC3N) | 氰基丁二炔(HC5N) | 氰基己三炔(HC7N) | 氰基辛四炔(HC9N) | 氰基癸五炔(HC11N) |
A. 五种氰基炔互为同分异构体B. 五种氰基炔互为同系物
C. HC11N 属于高分子化合物D. 分子中三键个数的两倍与碳原子个数的差值为1
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【题目】硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂,常用做Fe3+的指示剂,加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液,还可以用于鉴别Fe3+和Cu2+。某实验小组同学设计实验,用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知:
i.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2;
ii.(SCN)2被称为“拟卤素”,在水溶液中呈黄绿色;(SCN)2的化学性质与Cl2相似,可与水、碱等发生反应。
实验Ⅰ:取少量反应后的清液于试管中,滴加2滴1mol·L-1KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去,继续滴加数滴KSCN溶液后,溶液又变为红色。
(1)依据现象可判断白色沉淀为____,生成该沉淀的离子方程式为____。
实验Ⅱ:该小组同学继续探究白色沉淀的成因,进行如下实验:
试管内试剂 | 实验现象 |
第1组:2 mL 0.1 mol·L-1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 | 短时间内无明显变化,溶液颜色仍为蓝色,1小时后有少量白色沉淀生成 |
第2组:2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 | 无明显变化 |
第3组:2 mL 0.1 mol·L-1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L-1FeSO4、3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 | 立刻产生白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去 |
(2)①根据现象可得到的结论为____,写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式:_______。
②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中,加入过量KOH溶液后,试管中溶液的颜色变为__色,写出发生反应的化学方程式:_____。
(3)有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论,并补充实验如下:
取2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3于试管中,滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液,一段时间后,溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成,滴加2 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液于试管中,溶液颜色仍为红色,1小时后产生少量白色沉淀,该实验现象可得出的结论为_____。
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