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    质量为4g的NaOH固体，其物质的量为
     
    mol；将它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    m
    M
    、c=
    n
    V
    进行计算．
    解答： 解：质量为4g的NaOH固体，其物质的量为
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，
    配制成溶液的体积为0.5L，则浓度c=
    0.1mol
    0.5L
    =0.2mol/L，
    故答案为：0.1；0.2．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，为基础性习题，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重基本公式的应用及计算能力的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C、Fe 和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氧化铜溶于足量盐酸中：O2-+2H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）．

    （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②装置B的作用是
     
    ．
    ③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生．由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2．
    （2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去．由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+．
    ①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
     
    ，配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②在该实验过程中H2所起的作用是
     
    ．
    （3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验．待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论．请你分析并回答：
    ①甲同学实验不严谨的原因是
     
    ．（选填序号）
    A．SO2溶解量太少
    B．SO2不与Fe3+发生反应
    C．H2SO3与BaCl2不反应
    D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，7g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L．
    （1）该烃的相对分子质量
     
    ；推断该烃的结构简式
     
    ．
    （2）若7g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗Br2的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按图所示的操作步骤进行提纯．
    请参照下表给出的数据填空．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Cu2+
    Fe2+
    Fe3+    		 4.7
    7.0
    1.9    		 6.7
    9.0
    3.2
    （1）操作Ⅰ加入X的目的是
     
    ．
    （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）
     
    ．
    A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2
    （3）操作Ⅱ的Y试剂为（填化学式）
     
    ，并调节溶液的pH在
     
    范围．
    （4）操作Ⅲ的程序依次为
     
    、
     
    、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体．
    （5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
    2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为
     
    L（标准状况）．
    （2）将13.5g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：
    2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室检验某盐溶液中是否含有NH4+的常用方法是：向该溶液中加入浓Na0H溶液，加热，然后用某种试纸检验产生的气体．根据要求回答下列问题：

    （1）用试纸检验实验产生的气体时，正确的操作是上图中的
     
    （选填“A”、“B”、“C”）．
    （2）该实验可选用的试纸是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    A．湿润的pH试纸
    B．湿润的红色石蕊试纸
    C．湿润的蓝色石蕊试纸
    （3）写出上述检验过程中反应生成气体的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年10月，海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4万吨．如图为元素周期表中钼元素相关资料．下列说法不正确的是（　　）
    A、钼元素的元素符号为Mo
    B、钼元素的原子序数为42
    C、钼元素的相对原子质量为95.94
    D、钼元素原子核内有53个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）
    A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
    B、电流从锌片经导线流向铜片
    C、电子从锌片经导线流向铜片
    D、锌是负极，其质量逐渐减小

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