Question

1．将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）需要氢氧化钠的物质的量．

Answer 1

分析 8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H₂的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2×27g   2mol               3×22.4L
8.1g     xmol                  V
则：$\frac{2×27g}{8.1g}=\frac{2mol}{xmol}=\frac{3×22.4L}{V}$，由此分析解答．

解答 解：8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H₂的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2×27g   2mol               3×22.4L
8.1g     xmol                  V
则：$\frac{2×27g}{8.1g}=\frac{2mol}{xmol}=\frac{3×22.4L}{V}$，所以V=$\frac{8.1g}{2×27g}$×3×22.4L=10.08L，x=0.3mol
答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为10.08L； 
（2）需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol．

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式．