【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是____________；C的结构简式是__________；
(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应类型是_______，该反应方程式为_________；
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________；
(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_____________。
【答案】碳碳双键 CH3CHO 酯化反应(或取代反应) CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O 
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
【解析】
A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯
，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷。
（1）由分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，含有C=C双键，B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化氧化反应生成C，C是乙醛，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：碳碳双键；CH3CHO；
（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B是乙醇，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，2C2H5OH+2KMnO4+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CH3COOH+7H2O，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下发生酯化反应CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：酯化反应(或取代反应) ；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（3）由A乙烯加聚而成为聚乙烯，发生，G的结构简式为：
，故答案为：；
（4）F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感；故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。
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【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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【题目】Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。
（2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。
Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
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【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是( )
A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度
D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数
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【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )
A. 
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. 
SO2气体通入新制氯水中
C. 
NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. 
CO2气体通入澄清石灰水中
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【题目】如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
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【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。
(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。
(5)装置D中的主要作用是 _______________________。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动
B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+
C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过
D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极
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