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    （原创）（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）                     表1

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O族

    1

    2

    G

    H

    D

    3

    B

    C

    I

    E

    4

    F

    A

    （1）A－H八种元素中（填化学式）

    (a)原子半径最小的元素是         ,还原性最强的单质是       

    (b)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          。

    （2）G元素的最高价氧化物的结构式         ；I元素的气态氢化物属于       (极性或非极性)分子;H元素的气态氢化物的空间构型是           .

    （3） C元素的离子结构示意图          ，用电子式表示AD2的形成过程           .

    （1）(a)　 F ；　 K　 (b)　　 HClO4　　

    （2）　　 O=C=O　 ；　 极性 ；　 三角锥形

    （3）　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，元素⑧位于
    ds
    ds
    区．
    （2）请写出由④⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式
    NO2+
    NO2+
    ，其VSEPR构型为
    直线型
    直线型
    ．
    （3）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是
    HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）n
    HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）n
    ．
    （4）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．
    （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
    （1）请写出元素D的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 D E
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    （3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为
     
    ；C在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，与其互为等电子体的单质的分子式为
     
    ．
    （4）B单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中B原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中B原子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    表I

        表Ⅱ是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ?mol-1)：

    表Ⅱ

    锂

    X

    Y

    第一电离能

    519

    502

    580

    第二电离能

    7296

    4570

    1820

    第三电离能

    11799

    6920

    2750

    第四电离能

    9550

    11600

        请根据上述信息，回答下列问题：

        (1)为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_____。

        (2)表中Y可能为以上13种元素中的_____ (填写字母)元素。用元素符号表示 X和j形成的化学键种类最多的一种化合物的化学式_____。

        (3)根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_____。

        (4)以上13种元素中，_____ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

        (5)i元素另一元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_____晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）                     表1

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O族

    1

     

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    G

    H

     

    D

     

    3

    B

     

    C

     

     

    I

    E

     

    4

    F

    A

     

     

     

     

     

     

    （1）A－H八种元素中（填化学式）

    (a)原子半径最小的元素是         ,还原性最强的单质是       

    (b)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          。

    （2）G元素的最高价氧化物的结构式         ；I元素的气态氢化物属于       (极性或非极性)分子;H元素的气态氢化物的空间构型是           .

    （3） C元素的离子结构示意图          ，用电子式表示AD2的形成过程           .

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