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【题目】香豆素()是一种天然香料,常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________,属于________(填无机化合物有机化合物)。

⑵香豆素能使溴水褪色,因为结构中含________(填官能团名称),其与Br2发生___反应(填反应类型)。

⑶香豆素具有还原性,向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素,充分振荡,实验现象为___

【答案】C9H6O2 有机化合物 碳碳双键 加成反应 紫色褪去

【解析】

根据香豆素的结构简式可判断分子式;根据其结构中的官能团判断能发生的反应。

1)由结构简式可知分子式为C9H6O2,为有机化合物,故答案为:C9H6O2;有机化合物;

2)香豆素中有碳碳双键官能团,能与溴单质发生加成反应;故答案为:碳碳双键;加成反应;

(3)香豆素具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素,高锰酸钾溶液的紫色会褪去;故答案为:紫色褪去。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某种烃A对氢气的相对密度为36 ,该烃中碳氢两元素的质量比为51,求:

①确定该烃的分子式____________

②如果该烃的一氯取代物有4种,写出该烃的结构简式_______________

③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得,则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)_______________

(2)写出下列反应的化学方程式

①甲苯生成TNT_________________________________

②丙烯与氯化氢的加成反应___________________________________

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【题目】樱桃是一种抗氧化的水果,对人体有很大的益处,樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。下列有关说法正确的是

A.该羟基酸含有3种官能团

B.通常条件下,该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

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【题目】化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下:

已知:①反应Ⅰ的化学方程式为:NH3H2OCO2NH4HCO3

②滤液含NH4Cl等溶质

⑴反应Ⅱ为复分解反应,写出该反应的化学方程式______

⑵验证滤液中含Cl离子的实验方法和现象为______

⑶反应Ⅲ的化学方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请阅读下列材料,完成下面小题。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为:

2Fe(OH)33NaClO10NaOH2Na2FeO46NaCl8H2O

Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH

高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。

1关于反应①下列说法正确的是

A.Fe(OH)3得到电子B.NaClO失去电子

C.NaClO被还原D.NaOH是氧化剂

2反应②属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3关于反应②下列说法正确的是

A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率

B.增大KOH浓度能够加快反应速率

C.升高温度可以减慢反应速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4

4NaClO属于

A.氧化物B.C.D.

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【题目】25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是

A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH=4的NaHSO3溶液

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【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H<0

(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为:①NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2。常温下反应①的平衡常数为K1,反应②的平衡常数为K2,则反应O3+O2O2的平衡常数K _______(K1K2表示)。氮氧化物在该反应中的作用是___________

(2)SCR法除NO时,投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________________

(3)其他条件相同,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是______________

②在催化剂甲作用下,图中M点处(对应温度为210)NO的转化率__________(可能是一定是一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是________

A.温度高于210oC,反应放热,平衡逆移

B.催化剂活性降低

C.温度高于210oC,发生了副反应

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源,利用电解法制备纳米Cu2O,其装置如图所示。

①上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通_______(“CH3-O-CH3“O2”)的一极,该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(”)

②该电解池的阳极反应式为______________

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【题目】反应N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的为( )

A.AC两点的反应速率:vA)>vC

B.AC两点气体的颜色:A深,C

C.B点正逆反应速率:v(正)>v(逆)

D.AC两点气休的平均相对分子质量:AC

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【题目】俗名为臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A. 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子数为6NA

C. 78 g Na2S中所含离子总数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA

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