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    【题目】下列说法正确的是

    A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

    B.乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

    C.用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度

    D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱

    【答案】A

    【解析】

    A. 烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒都是中和热测定实验必需的玻璃仪器，A正确；

    B. 表示燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，B错误；

    C. 用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则阴极生成0.1molCu和0.1molH2，向原溶液中加入0.1 mol CuO和0.1molH2O，才能恢复至原浓度，C错误；

    D. 氯水能漂白pH试纸，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

    C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热是(　　)

    A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

    （1）x值等于____；

    （2）A的转化率为______；

    （3）生成D的反应速率为___________；

    （4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

    （1）写出该滴定反应的离子方程式 。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

    a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

    b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

    c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

    d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

    步骤②是否可以省略 ，理由是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

    B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

    C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

    请回答下列问题：

    (1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。

    (2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

    (3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。

    (4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。

    (5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. ，结论：的燃烧热为

    B.稀溶液中有 ，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成，则会放出的能量

    C.相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子所具有的能量为，则

    D.气态乙硼烷在中完全燃烧生成固态和液态水，同时放出的热量，该反应的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

    A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

    B. 溶液中水的电离程度：c＞b

    C. a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D. 稀释Y溶液后，溶液中变大

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