Question

15．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H⁺）增大而加快．
（1）反应开始时反应速率加快的原因是KClO₃与NaHSO₃反应的离子方程式为：2ClO₃^-+6HSO₃^-═6SO₄^2-+2Cl^-+6H⁺，开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大．
（2）反应后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小．

Answer 1

分析 由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．

解答 解：（1）反应开始时反应速率加快，由ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故答案为：KClO₃与NaHSO₃反应的离子方程式为：2ClO₃^-+6 HSO₃^-═6SO₄^2-+2Cl^-+6H⁺，开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大；
（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．