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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是

A. 此反应为放热反应

B. 此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化

C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

D. 该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低

【答案】C

【解析】

该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强只改变反应速率但不影响平衡移动,根据表格知,升高温度,化学平衡常数增大,说明升高温度该反应向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,据此解答

A、根据表格数据可知,温度升高,K增大,正反应为吸热反应,故A错误;

B、该可逆反应反应前后气体体积不变,反应过程中压强始终不变,故B错误;

C、温度越高反应速率越快,故C正确;

D、化学平衡常数越大,反应物的转化率越高,故D错误;

综上所述,本题选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是:

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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【题目】一定温度下,在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A1 mol B,发生可逆反应2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol,下列说法正确的是

A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

B. 当反应达到平衡时c(A)c(B)c(C) = 1:2:3

C. 当反应达到平衡时放出热量a kJ

D. 其他条件不变,升高温度反应速率加快

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是(

A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时,失去的电子数为0.1NA

B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为81

C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸(相对分子质量:98)含有相同的氧原子数

D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

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【题目】下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是(

A.

B.

C.

D.

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【题目】4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成的溶液说法中,正确的是(

A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1

B. 若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度

C. 该溶液中含有0.1molCl-

D. 该溶液的体积为22.5L

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【题目】下列离子方程式中不正确的是(  )

A. 盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2

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【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是

A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2

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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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