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    5．用NA表示阿伏伽德罗常数，试计算1molO2中氧原子的个数是（　　）
    A．NAB．2NAC．1D．2

    分析 1molO2中含有2mol氧原子，根据N=nNA计算氧原子数目．

    解答 解：1molO2中含有氧原子为1mol×2=2mol，2mol×NAmol-1=2NA，故选：B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
    已知：

    （1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料．A、B、C、D、E间的转化关系如上图：
    ①写出D中官能团的名称是酯基、碳碳双键．
    ②写出A→B的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    ③E的结构简式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同．X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z．
    ①下列说法正确的是AD．
    A．室温下，化合物X为气体       B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
    C．化合物A、Y是同分异构体      D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
    ②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2（标准状况），则N的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．目前，我国有不法商贩用地沟油牟取暴利．医学研究证明，地沟油中的黄曲霉素强烈致癌．已知一种黄曲霉素的结构简式如图所示，关于该分子的说法中正确的是
    （　　）
    A．1个分子中共含有30个δ键B．有5个碳原子采用sp3杂化
    C．属于极性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．SO2的催化氧化是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列问题：
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是A．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．芳条结寒翠，请君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（　　）
    A．小于1nmB．在1～100nm间C．大于100nmD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法正确的是（　　）
    A．符合条件的X元素有2种
    B．Y的最高价氧化物的水化物不可能是强酸
    C．Y的氢化物中可能存在离子键
    D．Y的单质在常温下可能是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（　　）
    A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同
    C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是碱性氧化物
    D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．2mol C
    B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）
    C．1mol B和1mol C
    D．2mol A、3mol B和3mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：
    （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为Na2O，A→C反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为CO2，B→C
    反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式：，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为5.6L．如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为2Na2O2+Al3+═AlO2-+O2↑+4Na+．

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